ph值如何计算

pH值是衡量溶液酸碱度的指标，其计算公式为：pH = -log₁₀[H⁺]，其中[H⁺]表示溶液中氢离子的浓度（单位：mol/L）。若已知氢氧根离子浓度[OH⁻]，可通过pH = 14 + log₁₀[OH⁻]计算（25℃时）。

ph值如何计算

对于强酸或强碱溶液，计算相对简单。例如，0.01mol/L的HCl完全解离，[H⁺]=0.01mol/L，pH=-log(0.01)=2。弱酸或弱碱需结合解离常数（Ka或Kb）计算。以0.1mol/L醋酸（Ka=1.8×10⁻⁵）为例，[H⁺]=√(Ka×C)=√(1.8×10⁻⁵×0.1)≈1.34×10⁻³mol/L，对应pH≈2.87。

缓冲溶液的pH计算需用亨德森-哈塞尔巴尔赫方程：pH=pKa+log([A⁻]/[HA])，适用于弱酸及其共轭碱的混合体系。例如醋酸-醋酸钠缓冲液，若两者浓度比为1:1，则pH=pKa=4.74。

温度影响水的离子积Kw，25℃时Kw=1×10⁻¹⁴，100℃时Kw≈5.5×10⁻¹³。此时中性溶液的pH=6.13而非7。实际测量中，pH试纸或pH计通过比色法或电势法直接获取结果，需定期校准仪器以保证精度。