臭氧电子式怎么写

臭氧（O₃）的电子式中，中心氧原子以双键连接一个端基氧原子，并以单键连接另一个端基氧原子，同时三个氧原子间形成离域π键（π₃⁴）。每个氧原子周围有8个电子，孤对电子需明确标注。

臭氧电子式怎么写

绘制臭氧电子式时，中心氧原子通过一个双键（含σ键和π键）与左侧氧原子结合，通过单键与右侧氧原子相连。两个端基氧原子各携带两对孤对电子，中心氧原子携带一对孤对电子。实际结构中，三个氧原子共享4个离域π电子，形成共轭体系，电子式需通过虚线或弧形箭头表示离域范围。

具体步骤为：先画出中心氧原子，左侧连接一个双键氧（O=），右侧连接一个单键氧（O-）。中心氧保留一对孤对，两个端基氧各保留两对孤对。随后在三个氧原子之间添加大π键符号，覆盖所有原子。注意单双键位置仅为形式表达，真实结构为共振杂化体，需避免将键型绝对化。

常见错误包括遗漏孤对电子、错误分配双键位置或忽视离域效应。对比氧分子（O₂）的双原子双键结构，臭氧的离域特性使其稳定性降低，化学反应活性显著增强。该电子式可解释臭氧的极性、氧化性及紫外吸收特性。